Jean
Un peu de calcul !
L'essence peut (à peu près être assimilée à de l'octane) de formule C8H18
on a lors de sa combustion:
C8H18 + 25 O = 8 co2 + 9 H2O
Octane + Oxygène = co2 + Eau
114 g + 400 g = 352 g + 162 g
règle de trois (facile sauf pour le ministre de l'éducation nationale ! )
6 litres au 100 équivalent à environ 4,8 kg d'octane ou 48 grammes au kilomètre.
D'où le poids de CO2 par kilomètre : 352 / 114 X 48 = 148 grammes.
C'est à peu près ce qui est annoncé... Autre résultat au passage:
400 / 114 X 48= 168 g d'oxygène absorbés au kilomètre,
soit environ 17 kg au 100 kilomètres
soit encore 17000/32 X 22. 4 litres =
11 900 litres de bon oxygène.
Environ 12 m3 au 100.
Multipliez par le nombre de kilomètres parcourus.
Brice
Bonjour,
Je suis déoslé, mais je vais contrarier tous le monde.
Ton essence est un composé chimique provenant de la dégradation de plancton ( animaux microscopique existant encore de nos jours dans les océans, cette dégradation est le produit d'une fermentation ).
Dans ton moteur, il y a une arrivée d'essence, mais également d'oxygène provenant de l'extérieur, pourquoi ?
Pour avoir une explosion, il nous faut de l'oxygène car, une flamme ne peut exister que s'il y a de l'oxygène.
Dans ton moteur, l'oxygène et l'essence se mélangent puis ce mélange est comprimé et ensuite, une étincelle produit l'explosion.
Cette explosion induit une expulsion de déchet sous forme de CO2 et d'autres composés, mais en plus de l'énergie chimique et mécanique (ce qui permet de faire avancé ta voiture ).
Cet échappement de CO2 est rejeté dans l'atmosphère.
Il faut savoir que lorsqu'on te dit, ta voiture consomme 60g de carburant, elle ne prend pas en compte le nombre d'atome de carbone contenu dans l'essence, mais ne prend pas en compte non plus le nombre d'oxygène disponible pour réaliser la réaction.
Je vais reprendre ce que dit Zahia.
En outre, tu ne dois pas seulement prendre la masse de ton essence, mais la masse des composés présents dans l'essence.
D'où les 150g de CO2.
Ludovic
Certes la voiture consomme environ 50g d'essence (qui est moins dense que l'eau), mais pour un fonctionnement "normal", elle consomme 14, 6g d'air pour chaque gramme d'essence consommée (on parle de mélange stoechiométrique).
Ainsi, la voiture utilise, au km, environ 780g d'éléments chimiques qui, en se recombinant (produits de la combustion) donnent autour de 150g de cO2.
Bonne soirée !
René
Dans CO2 il y a O2, c'est l'oxygène qui vient de l'air atmosphérique qui permet la combustion du carbone (et d'autres composés) du carburant (essence ou gasoil). Le poids du CO2 est donc la somme du C dans le carburant et de l'O2 de l'air
Zahia
Ça ne dépend pas vraiment du volume ou de la masse; ça dépend surtout du nombre d'atomes de carbone du composant qui constitue l'essence (un hydrocarbure). D'autre part il faut également tenir compte du dioxygène de l'air nécessaire à la combustion, il a une masse ( 1,43 gramme par litre).
Or au cours de la réaction, il y a conservation de la masse (masse d'essence + masse de dioxygène égal masse de CO2 + celle de la vapeur d'eau formée) et il faut un grand volume, donc une grande masse, d'oxygène pour que la réaction ait lieu correctement, d'où une grande masse de CO2
Consomation et production de CO2 
